本文目录一览：

• 1、离子共存四大原则
• 2、高考化学必备之离子共存问题
• 3、探析高考化学中的“离子共存”问题
• 4、高中离子共存问题
• 5、怎么判断离子共存问题
• 6、如何判断离子大量共存问题,什么样的离子

离子共存四大原则

1、肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。互斥性原则是指在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律（如离子间的四大反应），否定一些离子的存在。此时常结合二性、四反应以及一些隐含条件进行判断。

2、不发生复分解反应：离子之间不能结合生成难溶物（沉淀）、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）或挥发性物质（气体）。不发生氧化还原反应：离子之间不能发生电子的转移，即不能发生氧化还原反应。不发生双水解反应：某些弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子能发生双水解反应，生成气体或难溶物，因此不能共存。

3、高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

高考化学必备之离子共存问题

能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存，如Al^3+与HCO3^-、CO3^2-、HS^-、S^2^-、SO3^2-、HSO3^-、SiO3^2-、ClO^-等。离子共存的条件 离子之间不发生任何反应，即不能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子，也不能发生氧化还原反应或双水解反应。

高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

MnO4^-为紫色；Fe^3+为棕黄色；Fe^2+为浅绿色；Cu^2+为蓝色。强氧化剂和强还原剂不能共存，但Fe^3+和Fe^2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。典型问题解析 Al（OH）3的酸式电离和碱式电离平衡，增加OH^-、Al^3+浓度或增加H^+、AlO2^-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高考化学离子共存问题知识点总结：复分解反应：产生气体：H+与CO32？、HCO3？、SO32？、HSO3？、S2？、HS？等不能共存。

离子共存是是高中化学难点也是高考化学必考题，规律总结如下：一看溶液颜色 若题目要求是无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe（SCN）2+等有色离子、酸根离子或溴碘单质等均不能大量共存。二看溶液性质 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能共存。

溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。离子共存之三 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。

探析高考化学中的“离子共存”问题

高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

离子共存问题是高考化学中的重点与难点，主要考察离子之间的反应及共存条件。以下是对离子共存问题的详细解析：离子不能共存的情况 发生复分解反应 有气体产生：H+与CO3^2-、HCO3^-、SO3^2-、HSO3^-、S^2-、HS^-等不能共存，因为这些离子会与H+反应生成气体，如COH2S等。

MnO4^-为紫色；Fe^3+为棕黄色；Fe^2+为浅绿色；Cu^2+为蓝色。强氧化剂和强还原剂不能共存，但Fe^3+和Fe^2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。典型问题解析 Al（OH）3的酸式电离和碱式电离平衡，增加OH^-、Al^3+浓度或增加H^+、AlO2^-离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。

高考化学离子共存问题知识点总结：复分解反应：产生气体：H+与CO32？、HCO3？、SO32？、HSO3？、S2？、HS？等不能共存。

首先，水电离出的[H＋]＝1×10－5mol/L，说明溶液中的盐促进了水的解离（常况下水的pH为7，水电离出的[H＋]=1×10－7mol/L）。然后，因为溶液呈弱酸性，所以可以简化为找强酸弱碱盐。

高中离子共存问题

1、常见络合离子：Fe3？与SCN？不能共存，会生成血红色的[Fe（SCN）]2？络离子。Cu2？与NH？·H？O不能大量共存，会生成[Cu（NH？）？]2？络离子。离子共存问题的解题技巧明确题目条件 注意溶液的酸碱性（如酸性溶液中含大量H？，碱性溶液中含大量OH？）。注意溶液的颜色（如无色溶液中不能含Cu2？、Fe3？等有色离子）。

2、高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

3、不发生氧化还原反应：离子之间不能发生电子的转移，即不能发生氧化还原反应。不发生双水解反应：某些弱酸的酸根离子和弱碱的阳离子能发生双水解反应，生成气体或难溶物，因此不能共存。不发生络合反应：某些离子能形成络合物，从而改变离子的存在形态，因此不能共存。

4、离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。能够在溶液中发生反应的离子不能共存，不发生反应的离子才可以共存。以下是一些常见的不能共存的情况：酸碱中和反应：在强酸性溶液中（如存在大量H），不能存在大量的氢氧根离子（OH），因为会发生酸碱中和反应。

怎么判断离子共存问题

判断离子共存问题的方法主要基于离子间是否会发生反应。以下是一些具体的判断依据：难溶性或微溶性物质生成 若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。例如，银离子（Ag）与氯离子（Cl）会反应生成氯化银（AgCl）沉淀，因此它们不能共存。

核心判断标准：若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。示例：如Ba与SO会生成难溶的BaSO沉淀，因此它们不能大量共存。

判断离子共存问题，主要依据以下几点：难溶性或微溶性物质生成：如果溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。例如，银离子与氯离子会生成难溶的氯化银沉淀。难电离的物质生成：若溶液中的离子间结合能生成难电离的物质，则这些离子也不能大量共存。

肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。互斥性原则是指在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律（如离子间的四大反应），否定一些离子的存在。此时常结合二性、四反应以及一些隐含条件进行判断。

判断离子能否大量共存，主要依据离子之间是否会发生反应导致离子浓度显著降低。

高考化学中“离子共存”问题的核心是判断离子间能否发生反应，若能反应则不能大量共存。具体判断需遵循“一色、二性、三特、四反应”原则：一色：溶液颜色限制若题干明确溶液为“无色”，则有色离子不能存在。

如何判断离子大量共存问题,什么样的离子

1、判断离子能否大量共存，主要依据离子之间是否会发生反应导致离子浓度显著降低。以下是一些判断离子大量共存的基本原则：强酸性溶液中的离子共存：不能大量存在的离子：弱酸根离子，如碳酸根、碳酸氢根、硫离子、硫氢根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子等，这些离子会与氢离子反应生成弱酸或沉淀，因此不能大量共存。

2、判断离子能否大量共存，一般要注意以下几点：在强酸性溶液中，弱酸根离子（如碳酸根离子、亚硫酸根离子、硅酸根离子、偏铝酸根离子、氟离子等）及氢氧根离子不能大量存在，也不能有大量的氢离子。

3、判断离子共存问题的方法主要基于离子间是否会发生反应。以下是一些具体的判断依据：难溶性或微溶性物质生成 若溶液中的某些离子之间能够反应生成难溶性或微溶性的物质，则这些离子不能大量共存。例如，银离子（Ag）与氯离子（Cl）会反应生成氯化银（AgCl）沉淀，因此它们不能共存。

4、判断大量共存的离子，主要依据以下几点： 是否生成沉淀 若离子间能反应生成难溶物或微溶物，则这些离子不能大量共存。